But du cours
Comprendre la structure d'un édifice chimique et son interaction avec les autres molécules d'une phase
Acquis d'apprentissage visés
- Savoir définir les termes : élément, nucléide et isotope.
- Savoir définir l’abondance isotopique et l’utiliser pour calculer une masse molaire moyenne.
- Savoir définir les rayons covalent et ionique.
- Savoir définir l’énergie de première ionisation, l’affinité électronique et l’électronégativité (connaître les échelles usuelles).
- Savoir décrire la construction du tableau périodique et l’évolution des propriétés périodiques.
- Savoir positionner les familles : alcalins, alcalino‐terreux, halogènes, gaz nobles.
- Savoir placer la frontière métaux / non‐métaux.
- Savoir placer un élément connaissant son numéro atomique.
- Savoir prévoir les nombres d’oxydation possibles et dénombrer les électrons de valence.
- Savoir donner le schéma de Lewis d’un atome (2^(e) période) et définir la valence.
- Savoir définir la liaison chimique selon Lewis et appliquer la règle de l’octet.
- Savoir reconnaître une lacune électronique et placer les charges formelles.
- Savoir construire une structure de Lewis et comprendre l’hypervalence.
- Savoir écrire les formes mésomères limites et l’hybride de résonance, relier mésomérie et stabilité.
- Savoir énoncer et utiliser le modèle VSEPR ; connaître les polyèdres de coordination.
- Savoir déterminer le type VSEPR et la géométrie autour d’un atome central, justifier les écarts à la géométrie idéale.
- Savoir définir le moment dipolaire (et ses unités) et calculer un pourcentage d’ionicité.
- Savoir calculer le moment dipolaire d’une molécule à partir de ceux des liaisons et de la géométrie.
- Savoir décrire les interactions intermoléculaires : charge/charge, charge/dipôle, dipôle/dipôle, Keesom, Debye, London.
- Savoir définir la polarisabilité d’une liaison et évaluer l’effet des interactions sur les changements d’état.
- Savoir définir la liaison hydrogène et donner des ordres de grandeur des énergies d’interaction.
- Savoir décrire la dissolution d’un soluté dans un solvant.
- Savoir caractériser un solvant (polaire/apolaire, protique/aprotique).
- Savoir choisir un solvant adapté à la polarité d’un soluté.
Programme
- Classification périodique
- Organisation du tableau périodique et propriétés périodiques.
- Liaison covalente et géométrie des molécules
- Structures de Lewis, modèle VSEPR, polarité des liaisons et des molécules.
- Interactions intermoléculaires
- Forces de van der Waals, liaisons hydrogène, relation avec les propriétés macroscopiques.
- Structure cristalline
- Types de cristaux, principales géométries et coordinations.
- Travaux pratiques : dissolution, dilution, titrage (méthodologie).
Modalités d'évaluation
Ecrit : 2.0h - Coefficient : 1.0 Ecrit : 2.0h - Coefficient : 1.0 Ecrit : 2.0h - Coefficient : 1.0
Supports
Supports sur la plateforme moodle.