But du cours
Prévoir l'évolution d'un système chimique : est-on à l'équilibre ? A quelle vitesse le système va-t-il évoluer ?
Acquis d'apprentissage visés
"-Savoir définir les fonctions d’état H, S et G
-Savoir définir une grandeur de réaction
-Savoir calculer une enthalpie de réaction à partir des enthalpies standard de formation
-Savoir calculer une entropie de réaction à partir des entropies standard du corps pur
-Savoir relier le signe de l’enthalpie de réaction au caractère exothermique/endothermique
-Savoir relier le signe de l’entropie de réaction à la variation du nombre de moles de gaz
-Savoir prévoir l’évolution d’un système en s’appuyant sur l’enthalpie libre de réaction
-Savoir définir les termes homogène et isotherme
-Savoir définir la vitesse d’apparition d’un produit/disparition d’un réactif
-Savoir définir la vitesse (intensive) de réaction
-Savoir présenter les facteurs cinétiques
-Savoir définir un catalyseur
-Connaître les différents type de catalyse
-Savoir décrire le mode d’action d’un catalyseur
-Savoir décrire la sélectivité d’un catalyseur
-Savoir que la vitesse de certaines réactions peut se mettre sous une forme particulière
-Savoir définir les termes ordre partiel et ordre global
-Savoir différencier ordre global et ordre courant
-Savoir définir réaction simple et réaction composée
-Savoir qu’un suivi cinétique a pour but la détermination de la constante de vitesse et des ordres
-Savoir décrire la méthode différentielle
-Savoir décrire la méthode intégrale
-Savoir appliquer la méthode intégrale aux réactions d’ordre 0,1 et 2
-Savoir utiliser le temps de Demi-réaction pour déterminer un ordre partiel
-Savoir énoncer la loi d’Arrhénius
-Savoir utiliser des résultats expérimentaux pour déterminer l’énergie d’activation
-Savoir définir les termes endothermiques et exothermiques
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Programme
- Eléments de thermochimie
- Cinétique chimique (cinétique formelle sans MR)
Supports
Supports sur la plateforme moodle.