But du cours
Réactions d'oxydoréduction métaux : dans quelles conditions un métal peut-il s'oxyder ? Comment le protéger de la corrosion ? Comment déceler la présence de métaux en solution ?
Acquis d'apprentissage visés
"-Savoir écrire la réaction d formation d’un oxyde métallique avec un coefficient -1 pour le dioxygène
-Savoir énoncer l’hypothèse d’Ellingham
-Savoir exprimer l’enthalpie libre standard de réaction sous l’hypothèse d’Ellingham
-Savoir tracer un diagramme d’Ellingham
-Savoir interpréter un changement de pente dans le diagramme d’Elligham
-Savoir retrouver l’équation d ela droite d’Ellingham après un changement d’état
-Savoir identifier les domaines de stabilité du métal et de l’oxyde
- Savoir relier vitesse d'une réaction redox et intensité électrique
-Savoir justifier la nécessité d'un montage à 3 électrodes
-Savoir définir le terme surtension
-Savoir utiliser une courbe intensitépotentiel pour prévoir une récation
-Savoir utiliser une courbe intensité potentiel pour proposer une solution d protection d'un métal
-Savoir utiliser une courbe intensité potentiel dans le cadre d'un titrage à intensité imposée
-Savoir définir la pression de corrosion
-Savoir calculer la pression de corrosion
-Savoir retrouver graphiquement la pression de corrosion
-Savoir définir la température de corrosion
-Savoir calculer la température de corrosion
-Savoir retrouver graphiquement la température de corrosion
-Savoir superposer deux diagrammes d’Ellingham pour prévoir la réaction entre un oxyde un un métal
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Programme
- Oxydation au contact de l'air
- Oxydation en milieu aqueux
- Précipitation sélective et complexation des cations métalliques
Supports
Supports sur la plateforme moodle.